Какой объем водорода выделится при нормальных условиях , если растворить алюминий массой 10, 8 г в избытке соляной кислоты

Для того чтобы рассчитать объем водорода, который выделится при растворении алюминия в избытке соляной кислоты, нужно использовать химическое уравнение реакции, а также закон Авогадро и основные принципы химии.

Шаг 1. Напишем уравнение реакции.

Алюминий реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующей реакции:

Это уравнение показывает, что 2 моль алюминия реагируют с 6 моль соляной кислоты, образуя 3 моль водорода (H₂).

Шаг 2. Рассчитаем количество вещества алюминия.

Молекулярная масса алюминия $Al$ равна 27 г/моль. Нам дана масса алюминия $m = 10,8 \, \text{г}$. Для того чтобы найти количество вещества алюминия (моли), используем формулу:

Шаг 3. Найдем количество вещества водорода, которое выделится.

Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия выделяют 3 моль водорода. Следовательно, количество водорода, которое выделится при реакции с 0,4 моль алюминия, будет:

Шаг 4. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому объем водорода, выделившегося в результате реакции, составит:

Ответ:

При растворении 10,8 г алюминия в избытке соляной кислоты при нормальных условиях выделится 13,44 литра водорода.