Количество моль серной кислоты, требующийся для растворения 216г аллюминия

Для того чтобы рассчитать количество моль серной кислоты, необходимое для растворения 216 г алюминия, давайте сначала разберемся с химической реакцией и используем несколько базовых шагов.

1. Химическая реакция растворения алюминия серной кислотой:

   Алюминий реагирует с серной кислотой по следующей реакции:

   $$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$$

   Это означает, что два моль алюминия реагируют с тремя моль серной кислоты.

2. Определим количество вещества алюминия:

   Молекулярная масса алюминия (Al) составляет 26,98 г/моль. Чтобы найти количество вещества алюминия в 216 г, нужно разделить массу на молекулярную массу:

   $$n_{Al} = \frac{216 \, \text{г}}{26,98 \, \text{г/моль}} \approx 8,0 \, \text{моль}$$

3. Используем соотношение моль алюминия и моль серной кислоты:

   Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 моль серной кислоты. То есть, для 8 моль алюминия потребуется:

   $$n_{H_2SO_4} = \frac{3}{2} \times 8 = 12 \, \text{моль}$$

   Таким образом, для растворения 216 г алюминия потребуется 12 моль серной кислоты.

Ответ: для растворения 216 г алюминия потребуется 12 моль серной кислоты.