Помогите, пожалуйста, срочно написать электронный баланс для реакции уксусной кислоты с цинком.

Конечно, помогу! Электронный баланс — это способ уравнивания окислительно-восстановительных реакций, при котором учитываются передача и сохранение электронов. Рассмотрим реакцию между уксусной кислотой (CH₃COOH) и цинком (Zn).

Шаг 1: Запишем схему реакции

Цинк реагирует с уксусной кислотой, выделяя водород и образуя ацетат цинка:

Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂

Здесь цинк восстанавливает ионы водорода (H⁺) из уксусной кислоты до молекулярного водорода (H₂), сам при этом окисляясь.

Шаг 2: Определим степени окисления и выделим полуреакции

• Цинк (Zn) в элементарной форме: степень окисления 0

• Цинк в ацетате цинка ((CH₃COO)₂Zn): степень окисления +2

• Водород в CH₃COOH: степень окисления +1

• Водород в H₂: степень окисления 0

Окисление (цинк):

Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e⁻

Восстановление (водород из кислоты):

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰

Шаг 3: Составим электронный баланс

Окисление:
Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e⁻

Восстановление:
2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰

Электроны в обоих полуреакциях равны (2e⁻), поэтому ничего домножать не нужно.

Шаг 4: Соберем итоговую уравненную реакцию

Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂↑

Таким образом, электронный баланс составлен, и видно, что количество отданных и принятых электронов совпадает.