какова средняя квадратичная скорость молекул кислорода при температуре 20 градусов молярная молярная масса кислорода 0,032 кг моль​

Для расчета средней квадратичной скорости молекул газа, таких как кислород, мы используем формулу из кинетической теории газов. Формула выглядит следующим образом:

$v_{\text{rms}} = \sqrt{\frac{3kT}{m}}$

где:

• $v_{\text{rms}}$ - средняя квадратичная скорость,
• $k$ - постоянная Больцмана ($1.38 \times 10^{-23} \, \text{J/K}$),
• $T$ - температура в кельвинах,
• $m$ - масса одной молекулы газа в килограммах.

Чтобы использовать эту формулу, нам нужно преобразовать молярную массу кислорода в массу одной молекулы. Молярная масса кислорода равна 0.032 кг/моль, что означает, что один моль кислорода весит 0.032 кг. Поскольку один моль любого вещества содержит число Авогадро ($6.022 \times 10^{23}$) молекул, мы можем вычислить массу одной молекулы.

$m = \frac{0.032 \, \text{кг/моль}}{6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}}$

Температура 20 градусов Цельсия должна быть преобразована в кельвины, так как в физике обычно используют кельвины. Это делается путем прибавления 273.15 к температуре по Цельсию:

$T = 20 \, \text{°C} + 273.15 = 293.15 \, \text{K}$

Теперь у нас есть все необходимые данные для расчета. Давайте подставим их в формулу и вычислим среднюю квадратичную скорость молекул кислорода при 20 градусах Цельсия.

Средняя квадратичная скорость молекул кислорода при температуре 20 градусов Цельсия составляет примерно 477.9 метров в секунду. Этот результат получен на основе теоретических расчетов, использующих кинетическую теорию газов. ​​