В сосуде находится кислород. Концентрацию молекул газа уменьшилив 3 раза, а абсолютную температуру повысили в 2 раза. В результате давление кислорода а) повысилось в 2 раза
б) повысилось в 3/2 раза
в) уменьшилось в 3 раза
г) уменьшилось в 2/3 раза​

Для того чтобы ответить на вопрос, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

где:

• $P$ — давление,
• $V$ — объем,
• $n$ — количество вещества,
• $R$ — универсальная газовая постоянная,
• $T$ — абсолютная температура.

Концентрация молекул газа $n$ связана с количеством вещества и объемом. Если концентрацию уменьшают в 3 раза, то это эквивалентно уменьшению количества вещества $n$ в 3 раза, так как объем не изменяется.

Теперь рассмотрим изменения, которые произошли с параметрами:

1. Концентрация молекул газа уменьшилась в 3 раза, следовательно, $n$ стало в 3 раза меньше.
2. Абсолютную температуру повысили в 2 раза, значит, $T$ увеличилось в 2 раза.

Перепишем уравнение для давления, выразив его через остальные величины:

Так как объем $V$ не меняется, давление будет зависеть от произведения $n$ и $T$.

Рассчитаем изменение давления

Изначально давление можно обозначить как $P_0 = \frac{n_0 R T_0}{V}$.

После изменений концентрация (или $n$) уменьшилась в 3 раза, а температура увеличилась в 2 раза. Обозначим новое давление как $P$:

Теперь сравним новое давление с первоначальным:

То есть давление уменьшилось до $\frac{2}{3}$ от первоначального значения.

Ответ

Таким образом, правильный ответ — г) уменьшилось в 2/3 раза.