Вычислите объём 1 моля газа при давлении 0,83 кПа, если температура газа 500К
R = 8,3 Дж/моль*K

Чтобы вычислить объем одного моля газа при данных условиях, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ — давление газа,
• $V$ — объем газа,
• $n$ — количество вещества (моль),
• $R$ — универсальная газовая постоянная,
• $T$ — температура газа в кельвинах.

Нам известно, что:

• $P = 0{,}83$ кПа,
• $T = 500$ К,
• $R = 8{,}3$ Дж/(моль·К),
• $n = 1$ моль.

Переводим давление в Паскали, так как в формуле используются единицы СИ: $1 \text{ кПа} = 1000 \text{ Па}$ $P = 0{,}83 \cdot 1000 = 830 \text{ Па}$

Теперь подставим значения в уравнение:

Подставляя значения, получаем:

Выполним вычисления:

1. Сначала умножим $n \cdot R \cdot T$: $8{,}3 \cdot 500 = 4150$ Дж.
2. Затем разделим результат на давление $P$: $\frac{4150}{830} \approx 5$ м³.

Ответ: объем одного моля газа при данных условиях составляет примерно 5 м³.