В процессе электролиза в качестве электролита использован раствор AgNO3. Сколько серебра выделилось на катоде, если через электролит в течение 1,5 ч проходил ток силой 2,5 А?

Используем закон Фарадея:

\[ m = \frac{MIt}{nF} \]

Для серебра: \( M = 108 \text{ г/моль} \), \( n = 1 \), \( F = 96500 \text{ Кл/моль} \).

Время переведём в секунды:

\[ t = 1{,}5 \cdot 3600 = 5400 \text{ с} \]

Подставим:

\[ m = \frac{108 \cdot 2{,}5 \cdot 5400}{1 \cdot 96500} \approx 15{,}1 \text{ г} \]

Ответ: примерно \( 15{,}1 \text{ г} \) серебра.

0 0 Пожаловаться