Чем отличаются ядра изотопов хлора: 35 17 Cl и 37 17 Cl?

Ядра изотопов хлора $^{35}_{17}Cl$ и $^{37}_{17}Cl$ отличаются числом нейтронов, что является ключевым фактором, определяющим различие между изотопами одного элемента. Вот подробное объяснение:

1. Атомный номер ($Z$):
   У обоих изотопов атомный номер $Z$ равен 17, что указывает на одно и то же число протонов в их ядрах. Это определяет, что оба ядра принадлежат хлору, так как именно количество протонов определяет химический элемент.

2. Массовое число ($A$):
   Массовое число ($A$) указывает на сумму протонов и нейтронов в ядре. У $^{35}_{17}Cl$ массовое число равно 35, а у $^{37}_{17}Cl$ оно равно 37.

3. Число нейтронов:
   Чтобы определить число нейтронов, из массового числа вычитают число протонов ($N = A - Z$):

   • У $^{35}_{17}Cl$: $N = 35 - 17 = 18$ нейтронов.
   • У $^{37}_{17}Cl$: $N = 37 - 17 = 20$ нейтронов.

   Таким образом, изотоп $^{37}_{17}Cl$ имеет на 2 нейтрона больше, чем $^{35}_{17}Cl$.

4. Физические свойства:
   Из-за разницы в числе нейтронов эти изотопы имеют разные массы. Это влияет на физические свойства, такие как плотность или скорость диффузии, но химические свойства остаются практически одинаковыми, так как они определяются электронным строением, которое идентично для обоих изотопов.

5. Процентное содержание в природе:
   $^{35}_{17}Cl$ встречается в природе чаще, его содержание составляет около 75,76%, тогда как $^{37}_{17}Cl$ составляет примерно 24,24%. Это соотношение учитывается, например, при расчёте относительной атомной массы хлора.

Итак, основное отличие между изотопами $^{35}_{17}Cl$ и $^{37}_{17}Cl$ заключается в числе нейтронов, что влияет на их массовое число и некоторые физические свойства, но не изменяет химических свойств.