Дописать уравнения, указать окислитель и восстановитель: Na+ Br2 - ; AL + I2 - ; KOH + Br2 -

Рассмотрим каждое уравнение по отдельности, допишем его до полного ионного уравнения, определим окислитель и восстановитель.

1. Na + Br₂ →

Уравнение реакции:
$2Na + Br_2 \rightarrow 2NaBr$

Ионное уравнение:
$2Na^0 + Br_2^0 \rightarrow 2Na^+ + 2Br^-$

Окислительно-восстановительный процесс:

• Натрий (Na⁰) отдаёт электрон → окисляется до Na⁺ → восстановитель

• Бром (Br₂⁰) принимает электроны → восстанавливается до Br⁻ → окислитель

Ответ:

• Окислитель — Br₂

• Восстановитель — Na

2. Al + I₂ →

Уравнение реакции:
$2Al + 3I_2 \rightarrow 2AlI_3$

Ионное уравнение:
$2Al^0 + 3I_2^0 \rightarrow 2Al^{3+} + 6I^-$

Окислительно-восстановительный процесс:

• Алюминий (Al⁰) отдаёт электроны → окисляется до Al³⁺ → восстановитель

• Йод (I₂⁰) принимает электроны → восстанавливается до I⁻ → окислитель

Ответ:

• Окислитель — I₂

• Восстановитель — Al

3. KOH + Br₂ →

Эта реакция зависит от среды. В щелочной среде бром проявляет окислительно-восстановительные свойства. Реакция идёт с образованием калий бромида (KBr) и калий бромата (KBrO₃) или гипобромита (KBrO), в зависимости от условий. Если щёлочь холодная и разбавленная, то чаще всего образуется KBr и KBrO.

Уравнение реакции (в холодной щелочной среде):
$Br_2 + 2KOH \rightarrow KBr + KBrO + H_2O$

Суммарная реакция:
$Br_2^0 + 2OH^- \rightarrow Br^- + BrO^- + H_2O$

Окислительно-восстановительный процесс (диспропорционирование):

• Один атом Br⁰ восстанавливается до Br⁻ → окислитель

• Второй атом Br⁰ окисляется до BrO⁻ → восстановитель

Ответ:

• Окислитель и восстановитель — оба из Br₂ (диспропорционирование)

ИТОГО:

1. Na + Br₂ → 2NaBr
   Окислитель — Br₂, восстановитель — Na

2. Al + I₂ → 2AlI₃
   Окислитель — I₂, восстановитель — Al

3. Br₂ + KOH → KBr + KBrO + H₂O
   Окислитель и восстановитель — Br₂ (реакция диспропорционирования)