Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде BaCo3 стрелочка BaO стрелочка BaCl2

Для составления уравнения реакции в молекулярном и ионном виде рассмотрим процесс разложения карбоната бария (BaCO₃) при нагревании.

1. Молекулярное уравнение:

Карбонат бария при нагревании разлагается на оксид бария (BaO) и углекислый газ (CO₂). Уравнение реакции:

$\text{BaCO}_3 (т) \rightarrow \text{BaO} (т) + \text{CO}_2 (г)$

Затем, если мы добавляем хлористый водород (HCl) к образовавшемуся оксиду бария, происходит реакция с образованием хлорида бария (BaCl₂) и воды (H₂O). Это можно записать так:

$\text{BaO} (т) + 2\text{HCl} (р-р) \rightarrow \text{BaCl}_2 (р-р) + \text{H}_2\text{O} (ж)$

Итак, полное молекулярное уравнение реакции:

$\text{BaCO}_3 (т) + 2\text{HCl} (р-р) \rightarrow \text{BaCl}_2 (р-р) + \text{CO}_2 (г) + \text{H}_2\text{O} (ж)$

2. Ионное уравнение:

Для составления ионного уравнения распишем вещества, которые диссоциируют в растворе:

• $\text{BaCO}_3$ не диссоциирует в воде, так как это нерастворимая соль.

• $\text{HCl}$ полностью диссоциирует на ионы: $\text{H}^+$ и $\text{Cl}^-$.

• $\text{BaCl}_2$ диссоциирует на ионы $\text{Ba}^{2+}$ и $\text{Cl}^-$.

• Вода $\text{H}_2\text{O}$ в данном случае не будет диссоциировать, так как она в жидком виде и не участвует в реакции как ионы.

Теперь записываем ионное уравнение:

$\text{BaCO}_3 (т) + 2\text{H}^+ (р-р) \rightarrow \text{Ba}^{2+} (р-р) + 2\text{Cl}^- (р-р) + \text{CO}_2 (г) + \text{H}_2\text{O} (ж)$

Итак, это ионное уравнение реакции разложения карбоната бария в присутствии кислоты и образованию хлорида бария.