При температуре 27°С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при температуре -13°С?

Для решения задачи, где нужно найти изменение давления газа при изменении температуры, можно воспользоваться законом Бойля-Мариотта для идеальных газов, который связывает давление и температуру в условиях постоянного объема. Закон Бойля-Мариотта в этом случае можно записать в виде:

где:

• $P_1$ и $T_1$ — исходное давление и температура (в кельвинах),

• $P_2$ и $T_2$ — конечное давление и температура (в кельвинах).

Перед тем как подставить значения, необходимо перевести температуры из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого к температуре в градусах Цельсия нужно прибавить 273.15.

Исходные данные:

• Температура 27°C: $T_1 = 27 + 273.15 = 300.15 \, K$,

• Давление 75 кПа: $P_1 = 75 \, \text{kPa}$,

• Температура -13°C: $T_2 = -13 + 273.15 = 260.15 \, K$,

• Необходимо найти давление $P_2$.

Подставим значения в уравнение:

Теперь решим для $P_2$:

Вычислим значение $P_2$:

Таким образом, давление газа при температуре -13°C составит примерно 65 кПа.