При постоянной температуре 27 градусов и давлении 10^5 Па объем газа 1 м^3. При какой температуре этот газ будет занимать объем 2 м^3 при том же давлении 10^5 Па?

Если давление остаётся постоянным, то для данного количества газа выполняется закон Шарля (из уравнения Менделеева–Клапейрона):

Важно: температура в таких задачах берётся в кельвинах, а не в градусах Цельсия.

Дано:

• $T_1 = 27^\circ C$

• $V_1 = 1\,\text{м}^3$

• $V_2 = 2\,\text{м}^3$

• Давление одинаковое, значит можно использовать $\dfrac{V_1}{T_1}=\dfrac{V_2}{T_2}$

1) Переведём $T_1$ в кельвины

2) Применим соотношение при постоянном давлении

Подставляем:

3) Переведём обратно в градусы Цельсия (если нужно)

Ответ: при том же давлении газ займёт объём $2\,\text{м}^3$ при температуре $600\,\text{К}$ (то есть примерно $327^\circ C$).