Некоторая масса идеального газа нагревается при постоянном давлении от температуры 27 градусов до 127 градусов. Объем газа при этом увеличивается на 1 литр. Определите первоначальный объем газа.

При постоянном давлении объём идеального газа пропорционален абсолютной температуре (закон Шарля): $V \propto T$.

Переведём температуры в Кельвины:
$T_1 = 27^\circ\text{C} = 300\ \text{K}$, $T_2 = 127^\circ\text{C} = 400\ \text{K}$.

Тогда $\dfrac{V_2}{V_1} = \dfrac{T_2}{T_1} = \dfrac{400}{300} = \dfrac{4}{3}$, то есть $V_2 = \dfrac{4}{3}V_1$.

Дано, что объём увеличился на $1\ \text{л}$:
$\Delta V = V_2 - V_1 = \dfrac{4}{3}V_1 - V_1 = \dfrac{1}{3}V_1 = 1\ \text{л}$.

Отсюда $V_1 = 3\ \text{л}$.

Ответ: 3 литра.