В двух сосудах одинакового объема при одинаковых температуре и давлении находится водород и азот. Масса какого из газов больше и во сколько раз?​

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нужно использовать основные законы идеальных газов и понять, как масса связана с количеством вещества.

1. Условия задачи:

   • Одинаковый объем сосудов.
   • Одинаковая температура и давление.
   • В одном сосуде находится водород, а в другом — азот.

2. Используем уравнение состояния идеального газа:
   Уравнение состояния идеального газа можно записать как: $PV = nRT$ где:

   • $P$ — давление,
   • $V$ — объем,
   • $n$ — количество вещества в молях,
   • $R$ — универсальная газовая постоянная,
   • $T$ — температура.

   Так как температура, давление и объем одинаковы для обоих газов, то количество вещества ($n$) каждого газа будет одинаковым. Это следует из того, что при одинаковых условиях (температура, давление, объем) количество вещества для идеального газа прямо пропорционально количеству молекул в газе. То есть для водорода и азота в обоих сосудах $n$ будет одинаковым.

3. Масса газа: Масса газа связана с количеством вещества через молекулярную массу: $m = nM$ где:

   • $m$ — масса газа,
   • $n$ — количество вещества в молях,
   • $M$ — молекулярная масса газа.

   Для водорода молекулярная масса $M_{\text{H}_2}$ равна 2 г/моль, а для азота $M_{\text{N}_2}$ — 28 г/моль.

   Так как количество вещества одинаково, масса газа будет зависеть от молекулярной массы. Азот имеет молекулярную массу в 14 раз большую, чем водород (28 г/моль для азота и 2 г/моль для водорода). Поэтому масса азота будет больше в 14 раз по сравнению с массой водорода при одинаковом объеме, температуре и давлении.

Ответ: Масса азота больше массы водорода в 14 раз.