В баллоне вместимостью 0,03м в кубе находится газ под давлением 1,35умножено на 10 в 6 степени Па при температуре 455 градусов цельсия. Какой объем занимал бы этот газ при нормальных условиях(t=0 градусов под цельсия, p=101325 Па)?

Дано:

• $V_1=0,03{\text{м}}^3$ — начальный объём газа

• $p_1=1,35\cdot 10^6\text{Па}$ — начальное давление

• $t_1=455^{\circ }C$ — начальная температура

• $p_2=101325\text{Па}$ — нормальное давление

• $t_2=0^{\circ }C$ — нормальная температура

Найти: $V_2$ — объём газа при нормальных условиях.

Используем объединённый газовый закон:

Отсюда:

Температуру переводим из градусов Цельсия в Кельвины:

Подставляем значения:

Сначала найдём числитель:

Знаменатель:

Теперь:

Ответ:

При нормальных условиях этот газ занимал бы объём примерно 0,15 м³ (или 150 литров).