составьте уравнение реакции горения и вычислите массу оксида магния (MgO) который получится при

Ответы на вопрос

Отвечает Романова Анна.

Для того чтобы составить уравнение реакции горения магния, сначала нужно учесть, что при горении магний реагирует с кислородом (O₂) и образует оксид магния (MgO). Уравнение реакции будет следующим:

2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO

Теперь, чтобы вычислить массу оксида магния, который получится при сжигании 6 г магния, нужно использовать закон сохранения массы и молекулярную массу веществ.

Молекулярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль.
Молекулярная масса оксида магния (MgO) — это сумма массы магния и кислорода: 24 г/моль + 16 г/моль = 40 г/моль.

В ходе реакции на каждый 2 моль магния приходится 2 моль оксида магния, то есть масса образующегося оксида магния пропорциональна массе сгоревшего магния.

Теперь вычислим, сколько молей магния содержится в 6 г магния:

n_{\text{Mg}} = \frac{m_{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{6 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0,25 \, \text{моль}

Согласно уравнению реакции, 2 моль магния дают 2 моль MgO, то есть 0,25 моль магния даст 0,25 моль MgO.

Теперь вычислим массу образующегося оксида магния:

m_{\text{MgO}} = n_{\text{MgO}} \times M_{\text{MgO}} = 0,25 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 10 \, \text{г}

Ответ: при сжигании 6 г магния образуется 10 г оксида магния.

составьте уравнение реакции горения и вычислите массу оксида магния (MgO) который получится при сжигании 6 г металла

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия