В баллоне объемом 100 л находится 2 г кислорода при температуре 47°С. Чему равно давление газа в

Ответы на вопрос

Отвечает Балташев Елназар.

Для того чтобы рассчитать давление газа в баллоне, используем уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

pV = nRT

где:

$p$ — давление газа,
$V$ — объем газа,
$n$ — количество вещества газа (в молях),
$R$ — универсальная газовая постоянная ( $R = 8.314 \, \text{Дж} / \text{моль} \cdot \text{К}$ ),
$T$ — температура в Кельвинах.

Температура 47°C в Кельвины:

T = 47 + 273.15 = 320.15 \, \text{К}

Молекулярная масса кислорода $O_2$ составляет 32 г/моль. Количество вещества кислорода можно вычислить по формуле:

n = \frac{m}{M}

где:

n = \frac{2}{32} = 0.0625 \, \text{моль}

Объем 100 литров нужно перевести в кубические метры:

V = 100 \, \text{л} = 100 \times 10^{-3} \, \text{м}^3 = 0.1 \, \text{м}^3

Теперь, зная все необходимые параметры, можем выразить давление:

p = \frac{nRT}{V}

Подставляем все значения:

p = \frac{0.0625 \times 8.314 \times 320.15}{0.1}

p = \frac{0.0625 \times 8.314 \times 320.15}{0.1} \approx 165.5 \, \text{кПа}

Таким образом, давление газа в баллоне составляет примерно 165.5 кПа.

В баллоне объемом 100 л находится 2 г кислорода при температуре 47°С. Чему равно давление газа в баллоне?