До какой температуры можно нагреть 1.5 л воды,взятой при 20 градусах цельсия ,за счет сжигания 5г керосина?Считайте,что половина энергии,выделившейся при сжигании керосина,пойдет на нагревание воды. Пожайлуста с дано и решением

Для решения этой задачи нужно использовать формулу для количества теплоты, которое передается воде, а также учитывать энергию, выделяющуюся при сжигании керосина.

Дано:

• Масса воды: $m_{\text{вода}} = 1.5 \, \text{л} = 1.5 \, \text{кг}$ (так как плотность воды примерно 1 кг/л).
• Начальная температура воды: $T_{\text{нач}} = 20^\circ \text{C}$.
• Масса керосина: $m_{\text{керосин}} = 5 \, \text{г} = 0.005 \, \text{кг}$.
• Удельная теплотворная способность керосина: $q_{\text{керосин}} = 42 \, \text{МДж/кг} = 42 \times 10^6 \, \text{Дж/кг}$.
• Половина энергии, выделившейся при сжигании керосина, идет на нагрев воды (это означает, что $\eta = 0.5$).

Шаг 1: Находим количество энергии, выделившейся при сжигании керосина

Энергия, выделяющаяся при сжигании 5 г керосина, вычисляется по формуле:

Подставляем значения:

Половина этой энергии идет на нагрев воды, т.е. энергия, переданная воде, будет:

Шаг 2: Рассчитываем, на сколько повысится температура воды

Для вычисления изменения температуры воды используем формулу:

где:

• $m_{\text{вода}} = 1.5 \, \text{кг}$ — масса воды,
• $c_{\text{вода}} = 4200 \, \text{Дж/кг} \cdot \text{°C}$ — удельная теплоемкость воды,
• $\Delta T$ — изменение температуры воды.

Перепишем формулу для $\Delta T$:

Подставляем значения:

Шаг 3: Находим конечную температуру воды

Теперь, зная, что температура воды повысится на $\Delta T \approx 16.67^\circ \text{C}$, добавляем это изменение к начальной температуре:

Ответ:

Температуру воды можно нагреть до примерно 36.67°C.