Произошла следующая ядерная реакция: 14_7 N + 4_2 HE -> 1_1 H+ Y_X O. Чему равны зарядовое число Х и массовое число Y

Давайте разберёмся с данной ядерной реакцией:

Реакция:
$_7^{14}\text{N} + _2^4\text{He} \rightarrow _1^1\text{H} + _X^Y\text{O}$

Шаг 1: Закон сохранения массового числа (A)

Массовое число — это сумма протонов и нейтронов в ядре. Для реакции сохраняется общее массовое число до и после реакции.

До реакции:
Массовое число азота ($_7^{14}\text{N}$) = 14
Массовое число альфа-частицы ($_2^4\text{He}$) = 4
Итого: $14 + 4 = 18$

После реакции:
Массовое число протона ($_1^1\text{H}$) = 1
Массовое число кислорода ($_X^Y\text{O}$) обозначим $Y$.

Закон сохранения:
$18 = 1 + Y$
Рассчитаем $Y$:
$Y = 18 - 1 = 17$

Шаг 2: Закон сохранения зарядового числа (Z)

Зарядовое число — это количество протонов (или порядковый номер элемента в таблице Менделеева).

До реакции:
Зарядовое число азота ($_7^{14}\text{N}$) = 7
Зарядовое число альфа-частицы ($_2^4\text{He}$) = 2
Итого: $7 + 2 = 9$

После реакции:
Зарядовое число протона ($_1^1\text{H}$) = 1
Зарядовое число кислорода ($_X^Y\text{O}$) обозначим $X$.

Закон сохранения:
$9 = 1 + X$
Рассчитаем $X$:
$X = 9 - 1 = 8$

Итог

Массовое число ($Y$) = 17, зарядовое число ($X$) = 8.
Элемент с зарядовым числом 8 — это кислород ($O$).

Полное уравнение реакции: