Помогите пожалуйста

Баллон емкостью 100 л содержит 5,76 кг кислорода. При какой температуре возникает опасность взрыва, если баллон выдерживает давление до 5·105 Па?

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа и учитывать, что в баллоне кислород ведет себя как идеальный газ. Рассмотрим основные шаги решения.

Дано:

• Объем баллона $V = 100 \, \text{л} = 0,1 \, \text{м}^3$,
• Масса кислорода $m = 5,76 \, \text{кг}$,
• Давление, при котором возможен взрыв, $P = 5 \times 10^5 \, \text{Па}$,
• Молярная масса кислорода $M_{\text{O}_2} = 32 \, \text{г/моль} = 0,032 \, \text{кг/моль}$,
• Универсальная газовая постоянная $R = 8,31 \, \text{Дж/(моль·К)}$.

Шаг 1. Находим количество вещества кислорода в баллоне.

Молекулы кислорода (O$_2$) образуют молекулы с молекулярной массой 32 г/моль. Масса кислорода в баллоне равна 5,76 кг, соответственно, количество вещества можно вычислить по формуле:

Шаг 2. Используем уравнение состояния идеального газа.

Для идеального газа уравнение состояния имеет вид:

где:

• $P$ — давление,
• $V$ — объем,
• $n$ — количество вещества,
• $R$ — универсальная газовая постоянная,
• $T$ — температура.

Теперь подставим известные значения в уравнение состояния, чтобы найти температуру, при которой давление в баллоне достигнет опасного уровня:

Подставляем данные:

Посчитаем числитель:

Теперь делим на знаменатель:

Таким образом, температура:

Шаг 3. Пояснение.

На этом шаге мы получаем температуру в 33,45 К, что является слишком низким значением. Кажется, что уравнение не подходит.