В электролитической ванне хромирование детали проводилось при силе тока 5 А в течении 1 ч. А) Определите массу хрома, который осел на детали. Электрохимический эквивалент хрома 0,18 мг/Кл. Б) Чему равна полщадь поверхности детали, если толщина покрытия составила 0,05 мм? Плотность хрома 7,2 · 103 кг/м3

Чтобы решить задачу по хромированию детали в электролитической ванне, мы выполним следующие шаги:

Часть А. Определение массы осевшего хрома

Для начала определим количество электричества, прошедшее через электролит за время проведения процесса. Нам даны:

• Сила тока $I = 5 \, \text{А}$,
• Время $t = 1 \, \text{ч} = 3600 \, \text{с}$,
• Электрохимический эквивалент хрома $k = 0,18 \, \text{мг/Кл} = 0,18 \times 10^{-3} \, \text{г/Кл}$.

Количество электричества $Q$ можно найти по закону электролиза:

Теперь рассчитаем массу хрома, который осел на детали, используя электрохимический эквивалент:

Таким образом, масса осевшего хрома составляет $3,24 \, \text{г}$.

Часть Б. Определение площади поверхности детали

Теперь определим площадь поверхности детали, если толщина хромового покрытия составляет $0,05 \, \text{мм} = 0,05 \times 10^{-3} \, \text{м}$. Для этого используем формулу объёма:

где $V$ — объём осевшего хрома, $S$ — площадь поверхности, а $h$ — толщина покрытия.

Сначала найдём объём осевшего хрома. Для этого используем плотность $\rho = 7,2 \times 10^3 \, \text{кг/м}^3 = 7,2 \, \text{г/см}^3$ и массу $m = 3,24 \, \text{г}$. Объём можно найти как:

Теперь, зная объём и толщину покрытия, можем найти площадь:

Следовательно, площадь поверхности детали составляет $9 \times 10^{-3} \, \text{м}^2$, или $90 \, \text{см}^2$.

Ответы:

А) Масса осевшего хрома: $3,24 \, \text{г}$.
Б) Площадь поверхности детали: $9 \times 10^{-3} \, \text{м}^2$ (или $90 \, \text{см}^2$).