Сосуд ёмкостью 2*10^-3 наполнен азотом N2 под давлением 2*10^5Па при температуре 27 градусов. Определите массу азота в сосуде.

Для того чтобы найти массу азота в сосуде, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ — давление газа (в паскалях),
• $V$ — объём сосуда (в кубических метрах),
• $n$ — количество вещества газа (в молях),
• $R$ — универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)),
• $T$ — температура газа (в Кельвинах).

Шаг 1: Привести данные к нужным единицам.

• Давление $P = 2 \times 10^5 \, \text{Па}$.
• Объём $V = 2 \times 10^{-3} \, \text{м}^3$.
• Температура $T = 27^\circ C = 27 + 273 = 300 \, \text{К}$.

Шаг 2: Рассчитать количество вещества (моли).

Из уравнения состояния идеального газа можем выразить количество вещества $n$:

$n = \frac{PV}{RT}$

Подставляем значения:

Шаг 3: Рассчитать массу газа.

Для этого нужно знать молекулярную массу азота $M = 28 \, \text{г/моль}$. Массу газа $m$ можно найти по формуле:

$m = n \times M$

Ответ: Масса азота в сосуде составляет 4.48 грамма.