Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV = νRT, где P — давление (в паскалях), V — объём (в м3), ν — количество вещества (в молях), T — температура (в градусах Кельвина), а R — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К⋅моль). Пользуясь этой формулой, найдите количество вещества ν (в молях), если T = 700 К, P = 20 941,2 Па, V = 9,5 м3.

Чтобы найти количество вещества $\nu$ по уравнению состояния идеального газа (Закон Менделеева-Клапейрона), нужно использовать формулу:

где:

• $P$ — давление (в паскалях),
• $V$ — объём (в кубических метрах),
• $\nu$ — количество вещества (в молях),
• $R$ — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К⋅моль),
• $T$ — температура (в Кельвинах).

Дано:

• $P = 20 941,2 \, \text{Па}$,
• $V = 9,5 \, \text{м}^3$,
• $T = 700 \, \text{К}$,
• $R = 8,31 \, \text{Дж/(К⋅моль)}$.

Нужно найти $\nu$.

1. Перепишем уравнение Менделеева-Клапейрона для $\nu$:

2. Подставим значения:

3. Выполним вычисления:

• Числитель: $20 941,2 \times 9,5 = 199 949,4$,
• Знаменатель: $8,31 \times 700 = 5817$.

4. Теперь делим числитель на знаменатель:

Ответ: количество вещества $\nu$ примерно равно 34,4 моль.